Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Th...
Câu hỏi :
Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong T gần nhất với
A. 9,5%
B. 9,6%
C. 9,4%
D. 9,7%
* Đáp án
* Hướng dẫn giải
Trả lời:
Khi thêm O2 vừa đủ vào Y thu được các khí NO2, N2O, N2. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO2 bị hấp thụ khí còn lại là N2O và N2.
=>nNO = nNO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:
Mà nN2O + nN2 = nZ = 0,2 mol
=>nN2O = 0,15 và nN2 = 0,05
Đặt: nMg = 4x và nAl = 5x (mol)
=>nMg(OH)2 = 4x và mAl(OH)3 = 5x
m kết tủa max = mKL + mOH-
=>m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3)
=>x = 0,1
=>nMg = 0,4 mol và nAl = 0,5 mol
Ta thấy:
2nMg + 3nAl >3nNO + 8nN2O + 10nN2
=>Có tạo muối NH4NO3
Bảo toàn e:
2nMg + 3nAl = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
=>2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8nNH4NO3
=>nNH4NO3 = 0,0375 mol
Công thức tính nhanh:
nHNO3pư = 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 = 2,875 mol
=>nHNO3bđ = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol
=>m dd HNO3 = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam
m dd sau pư = mMg + mAl + m dd HNO3 – mNO – mN2O – mN2
= 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28
= 1098,85 gam
Ta có: nAl(NO3)3 = nAl = 0,5 mol
→ %mAl = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%
Đáp án cần chọn là: D
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Nitric acid !!
Copyright © 2021 HOCTAP247