Tốc độ chuyển động có hướng của ion \(Na^+\) và \(Cl^-\) trong nước có thể tính theo công thức:\(v = \mu E\), trong đó E là cường độ điện trường, \(\mu\) có giá trị lần lượt là \(4,5.10^{-8} m^2/(V.s)\). Tính điện trở suất của dung dịch NaCl nồng độ 0,1 mol/l, cho rằng toàn bộ các phân tử NaCl đều phân li thành ion.
Bài 10 là dạng bài xác định điện trở suất của dung dịch NaCl khi điện phân
Ta tiến hành giải theo các bước như sau:
Bước 1: Tính mật độ của các ion \(Na^+\) và \(Cl^-\)
Bước 2: Tính điện dẫn suất của dung dịch theo định luật Fa-ra-đây và suy ra điện trở suất \(\rho \)
Bước 3: Thay số và tính toán kết quả để tìm \(\rho \)
Áp dụng phương pháp trên để giải bài 10 như sau:
Ta có:
Mật độ của các ion \(Na^+\) và \(Cl^-\):
\(N = 0,1.1000.6,023.10^{23} = 6,023.10^{25}/m^3\)
Điện dẫn suất của dung dịch:
\(\sigma = 1,{6.10^{ - 19}}.6,{023.10^{25}}.(4,5 + 6,8){.10^{ - 8}} = 1,088{(\Omega /m)^{ - 1}}\)
⇒ Điện trở suất \(\rho =\frac{1}{\sigma }=\frac{1}{1,088}=0,92\Omega .m\)
-- Mod Vật Lý 11
Copyright © 2021 HOCTAP247