Bài tập 6 trang 58 SGK Hóa học 9
Bài tập 6 trang 58 SGK Hóa học 9
Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng Mg là 0,6g.
\(n_{Mg} = \frac{0,6 }{ 24}= 0,025 \ mol\)
Phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Gọi nAl = x
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
nH2 = nMg = 0,025
Theo đề bài ta có:
\(0,025 + \frac{3x}{2} = \frac{1568 }{22400 }= 0,07\)
Giải ra ta có: x= 0,03 mol
⇒ mAl = 0,03 x 27 = 0,81g
\(\\ \% m_{Al }= \frac{0,81 \times 100 \%}{ (0,81+0,6) }= 57,45 \ \% \\ \\ \% m = 100 \% - 57,45 \% = 42,55 \ \%.\)
-- Mod Hóa Học 9
Video hướng dẫn giải bài 6 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247