Bài 2 trang 71 SGK Hóa học 8

Đề bài

Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau :

a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 60,68% Cl và còn lại là Na.

b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3% O.

Hướng dẫn giải

Các bước giải bài tập:

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

- Lập công thức hóa học của hợp chất.

Lời giải chi tiết

a)

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Cl = \(\frac{58,5 . 60,68}{100}\) = 35,5 (g)

m_Na = 58,5 - 35,5 = 23 (g)

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:

n_Cl = \(\frac{{35,5}}{{35,5}}\) = 1 (mol)

n_Na = \(\frac{{23}}{{23}}\) = 1 (mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.

- Công thức hóa học của hợp chất là: NaCl.

b) 

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Na = \(\frac{{106.43,4}}{{100}}\) = 46 (g)

m_C = \(\frac{{106.11,3}}{{100}}\) = 12 (g)

m_O = 106 - 46 - 12 = 48 (g)

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:

n_Na = \(\frac{{46}}{{23}}\) = 2 (mol)

n_C = \(\frac{{12}}{{12}}\) = 1 (mol)

n_O = \(\frac{{48}}{{16}}\) = 3 (mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.

- Công thức hóa học của hợp chất là: Na₂CO₃