Bài 2 trang 79 SGK Hóa học 8

Đề bài

Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.

Hướng dẫn giải

- Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Viết công thức hóa học của hợp chất.

Lời giải chi tiết

Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Fe = \(\frac{152. 36,8}{100}\) = 56 g

m_S = \(\frac{152. 21}{100}\) = 32 g

m_O = \(\frac{152. 42,2}{100}\) = 64 g

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Fe = \(\frac{56}{56}\) = 1 mol

m_S = \(\frac{32}{32}\) = 1 mol

m_O = \(\frac{64}{16}\) = 4 mol

Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO₄.