Bài 6 trang 94 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Số mol của oxit sắt từ:  \(n_{Fe_{3}O_{4}} = \dfrac{2,32}{(56 . 3 + 16 . 4)} = 0,01 (mol)\)

Phương trình hóa học:

3Fe    +      \(2O_2\)     \(\rightarrow\)     \(Fe_3O_4\)

3mol         2mol              1mol

\(n_{Fe}\)             \(n_{O_2}\)               0,01 mol

Khối lượng sắt cần dùng là: \(m = 56 . \dfrac{3 . 0,01}{1} = 1,68 (g)\)

Khối lượng oxi cần dùng là: \(m = 32 . \dfrac{2 . 0,01}{1} = 0,64 (g)\)

b. Phương trinh phản ứng:

\(2KMnO_4\)           \(\rightarrow\)            \(K_2MnO_4\)             +            \(O_2\uparrow\)           +           \(MnO_2\)

2mol                                                                             1mol

\(n_{KMnO_{4}} = 0,04\)                                                             0,02

Số gam kali pemanganat cần dùng:

m = 0,04 . ( 39 + 55 + 64 ) = 6,32 (g)