Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8

Đề bài

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).

Hướng dẫn giải

Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

số mol \({n_{{O_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Bước 2: Viết PTHH xảy ra:

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H₂O

so sánh xem H₂ hay O₂ phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

Số mol khí hiđro là: nH₂ = \(\frac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

Số mol khí oxi: nO₂ = \(\frac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

     2H₂      +     O₂        \(→\)     2H₂O

     2 mol   \(→\)     1 mol   \(→\)      2 mol

 0,25 mol  \( \leftarrow \)  0,125 mol \(→\) 0,25 mol     

Vậy số khối lượng nước thu được là:

  m = 0,25.18 = 4,5 (g).