Bài 5 trang 117 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Số mol sắt là: \(n = \dfrac{2,24}{56} =0,4 (mol)\);

Số mol axit sunfuric là: \(n = \dfrac{22,5}{98} =0,25 (mol)\).

Phương trình phản ứng:

     \(Fe\)          +           \(H_2SO_4\)     \(\rightarrow\)           \(FeSO_4\)         +          \(H_2\uparrow\)

  1mol                       1mol                                                       1mol

0,25mol                    0,25mol                                                  0,25mol

  Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dụng thì cần 1 mol \(H_2SO_4\). Do đó 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol \(H_2SO_4\). Vậy số mol sắt dư là: \(n_{dư} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)\)

Khối lượng sắt dư là: \(m_{dư} = 0,15 . 56 = 8,4 (g)\)

b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: \(n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,25 (mol)\)

Thể tích khí hidro thu được ở đktc là: \(V_{H_{2}} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)\)