Bài 5 trang 132 - sách giáo khoa Hóa 8

- Ta có phương trình phản ứng hóa học:

  \(Al_2O_3\)         +             \(3H_2SO_4\)          \(\rightarrow\)            \(Al_2(SO_4)_3\)           +             \(3H_2O\)

102g                           3 . 98 = 294g

- Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit  sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49g \(H_2SO_4\) nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxit nhỏ hơn 60g. Vậy chất \(Al_2O_3\) sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết

102g \(Al_2O_3\) \(\rightarrow\) 294g \(H_2SO_4\)

x g \(Al_2O_3\) \(\rightarrow\) 49g \(H_2SO_4\)

Lượng chất \(Al_2O_3\) còn dư là: \(60 - x = 60 - \dfrac{102 . 49}{294} = 43 (g)\)