Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9

Đề bài

Tính khối lượng quặng hematit chứa \(60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}\) cần thiết để sản xuất được \(1\) tấn gang chứa \(95\%\) Fe. Biết hiệu suất của quá trình là \(80\%\).

Hướng dẫn giải

Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng:

\(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe có trong \(1\) tấn gang là: \(1 . \frac{95}{100} = 0,95\) tấn.

                       \(F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\)

Tỉ lệ:                \(160\)                         \(2.56=112\) (tấn)

P.ư:                  \(m\)                            \(0,95\) (tấn)

Khối lương \(F{e_2}{O_3}\), phản ứng: \(m =  \frac{0,95.160}{2.56} = 1,357\) (tấn)        

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt \(80\%\) nên khối lượng thực tế \(F{e_2}{O_3}\) cần là:

                             \( \frac{1,357.100}{80} = 1,696\) (tấn).    

\(F{e_2}{O_3}\) chỉ chiếm \(60\%\) khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là:

                            m_quặng = \( \frac{1,696.100}{60} = 2,827\) (tấn)