Bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12

Đề bài

Bài 4. Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.         B. Ca.           C. Fe.             D. Ba.

Hướng dẫn giải

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

\( n_{H_{2}}\) = \( \frac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M = \( \frac{0,24.2}{n}\) = \( \frac{0,48}{n}\) (mol)

Ta có: \( \frac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \frac{9,6n}{0,48}\)

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)