Bài 6 (trang 131 SGK Hóa 12 nâng cao)

Đề bài

Bài 6 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO₄ trước điện phân. Biết dung dịch CuSO₄ ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Hướng dẫn giải

n_H2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra :

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi

=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol

C_MCuSO4 = 0,15 : 0,2 = 0,75 M

C % CuSO₄ = m_CuSO4: m_dd . 100 với m_dd = V.d

C % CuSO₄ =[ (0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%