Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Bài 1 Cho dd NAOH 10% tác dụng vừa đủ...

Bài 1 Cho dd NAOH 10% tác dụng vừa đủ với 48,75 gam FeCl3 . a, Tính khối lượng kết tùa thu được. b, Tính khối lưrợng dd NaOH đã dùng. c, Tính nồng độ % các

Câu hỏi :

Giúp mình 3 câu này với nhe mọi người ơi!

image

Lời giải 1 :

Bài 1:

$a,n_{FeCl_2}=\dfrac{48,75}{162,5}=0,3(mol)\\ PTHH:3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=n_{FeCl_3}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_3}=0,3.107=32,1(g)\\ b,n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,9(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,9.40}{10\%}=360(g)\\ c,n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,9(mol)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{360+48,75-32,1}.100\%=13,98\%\\ d,PTHH:2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Fe(OH)_3}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45.98}{20\%}=220,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{220,5}{1,14}\approx 193,42(ml)$

Câu 2:

$a,n_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.10\%}{100\%.142}=0,1(mol)\\ PTHH:Na_2SO_4+Ba(OH)_2\to 2NaOH+BaSO_4\downarrow\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)\\ b,n_{Ba(OH)_2}=n_{Na_2SO_4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,1.171}{15\%}=114(g)\\ c,n_{NaOH}=2n_{BaSO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{142+114-23,3}.100\%=3,44\%$

Bài 3:

$500(ml)=0,5(l)\\ a,PTHH:K_2O+H_2O\to 2KOH\\ n_{K_2O}=\dfrac{1,88}{94}=0,02(mol)\\ b,n_{KOH}=2n_{K_2O}=0,04(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\\ c,PTHH:KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{HCl}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10(g)$

Thảo luận

-- 5h30 em vô rồi gửi Y/C acc anh qua nhs em
-- đừng nha dcm
-- hahahahah :))) yên tâm nó có làm gì thì kêu em
-- m ngon thì vào thử koi 😂
-- sao anh đổi mk ;( anh em thế đấy biến đi
-- à há kêu ngta biến đi thì thoi $\text{}_{\text{khỏi skyroom j hết nhá}}$
-- ừ anh em thế đấy cúc xéo đi
-- dc lắm :v

Lời giải 2 :

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
3NaOH + FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
{n_{FeC{l_3}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{FeC{l_3}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 32,1g\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,9mol\\
 \to {m_{NaOH}} = 36g\\
 \to {m_{NaOH}}{\rm{dd}} = \dfrac{{36 \times 100}}{{10}} = 360g\\
{n_{NaCl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,9mol\\
 \to {m_{NaCl}} = 52,65g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 360 + 48,75 - 32,1 = 376,65g\\
 \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{52,65}}{{376,65}} \times 100\%  = 13,98\% \\
2Fe{(OH)_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,45mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 44,1g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{44,1 \times 100}}{{20}} = 220,5g\\
 \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{220,5}}{{1,14}} = 193,42ml
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2,\\
N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2NaOH\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{142 \times 10}}{{100 \times 142}} = 0,1mol\\
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{BaS{O_4}}} = 23,3g\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 17,1g\\
 \to {m_{Ba{{(OH)}_2}}}dd = \dfrac{{17,1 \times 100}}{{15}} = 114g\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
{m_{dd}} = 142 + 114 - 23,3 = 232,7g\\
 \to C{\% _{NaOH}} = \dfrac{{0,2 \times 40}}{{232,7}} \times 100\%  = 3,44\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
3,\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{{K_2}O}} = 0,02mol\\
 \to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,04mol\\
 \to C{M_{KOH}} = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
{n_{KOH}} = 0,02mol\\
 \to {n_{HCl}} = {n_{KOH}} = 0,02mol\\
 \to {m_{HCl}} = 0,73g\\
 \to {m_{HCl}}dd = \dfrac{{0,73 \times 100}}{{7,3}} = 10g
\end{array}\)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247