Cho 9,6 gam kim loại Magneium vào 300 gam dung dịch Hydrochloric acid (HCl). Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối Magnesium Chloride (MgCl2) và thấy t
Cho 9,6 gam kim loại Magneium vào 300 gam dung dịch Hydrochloric acid (HCl). Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối Magnesium Chloride (MgCl2) và thấy thoát ra 0,8 gam khí Hydrogen (H2). a) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Viết công thức định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng. c) Hãy tính khối lượng dung dịch muối Magnesium Chloride (MgCl2) thu được.
Lời giải 1 :
a/ PTHH: `Mg` `+` `2HCl` $\longrightarrow$ $MgCl_{2}$ + $H_{2}$
b/ Công thức ĐLBTLKL: $m_{Mg}$ `+` $m_{HCl}$ `=` $m_{MgCl2}$ `+` $m_{H2}$
c/ Áp dụng ĐLBTKL, ta có: $m_{Mg}$ `+` $m_{HCl}$ `=` $m_{MgCl2}$ `+` $m_{H2}$
⇒ $m_{MgCl2}$ `=` `(9,6+300)` `-` `0,8` `=` `308,8g`
Vậy khối lượng $MgCl_{2}$ thu đc là `308,8g`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247