Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}}  \text{ lý thyết } = {n_{Mg}} = 0,2\,mol\\
H = \dfrac{{{V_{{H_2}}}} \text{ thực tế }}{{{V_{{H_2}}}} \text{ lý thyết }} \times 100\%  = \dfrac{{2,24}}{{0,2 \times 22,4}} \times 100\%  = 50\% \\
b)\\
{n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} \text{ phản ứng } = {n_{{H_2}}}  \text{ thực tế } = 0,1\,mol\\
{m_{Mg}} \text{ dư }= 4,8 - 0,1 \times 24 = 2,4g\\
c)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}}  \text{ thực tế } = 0,1\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
d)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} \text{ thực tế } = 0,2\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g
\end{array}\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)nMg=4,824=0,2mol

Mg+2HCl→MgCl2+H2nH2 

lý thyết =nMg=0,2 mol

H=VH2 

thực tế VH2 lý thyết ×100%=2,24

0,2×22,4×100%=50%

b)nH2 thực tế =2,24/22,4=0,1mol

nMg phản ứng =nH2 

thực tế=0,1mol

mMg dư=4,8−0,1×24=2,4g

c)nMgCl2=nH2 

thực tế=0,1mol

mMgCl2=0,1×95=9,5g

d)nHCl=2nH2 thực tế=0,2mol

mHCl=0,2×36,5=7,3g