Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $69,6g$

Giải thích các bước giải:

Có $n_{H_2}$ $=$  $\dfrac{12,32}{22,4}$ $=0,55$ mol

$\rightarrow$ $m_{H_2}$ $=0,55.2=1,1g$

_________________________________________________________

Bảo toàn nguyên tố $H$:
$n_{H_2}$ $=$ $n_{H_2SO_4}$ $=0,55$ mol

Vậy $m_{H_2SO_4}$ $=0,55.98=53,9g$

_________________________________________________________

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{Mg,Al,Fe}$ $+$ $m_{H_2SO_4}$ $=$ $m muối$ $+$ $m_{H_2}$

⇔$16,8+53,9$ $=$ $m m$ $+1,1$
⇔$m m=$ $16,8+53,9-1,1$

⇔$m m=69,6g$

$\rightarrow$ Khối lượng muối thu được sau phản ứng là $69,6g$-

__________________________________________________________

***Đề nên hỏi khối lượng muối thu được sau phản ứng là ...

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}` = $\frac{12,32}{22,4}$ = 0,55 mol 

Bảo toàn `H`

`n_{H_2SO_4}` = `n_{H_2}` = 0,55 mol 

Bảo toàn `S` :

`n_{SO_4}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,55 mol 

`m` muối = `m` kim loại + `m_{SO_4}`

               = 16,8 + 0,55 . 96 = 69,6g 

Đề có thiếu không bn? Với bằng này dữ kiện ko thể tính được `mdd`#aura