Khi cho $Ca(OH)_2$ tác dụng với $CO_2$ thì dùng công thức $T = \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}$ hay $T = \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$ zậy mn, lên kiếm trên mạng
Khi cho $Ca(OH)_2$ tác dụng với $CO_2$ thì dùng công thức $T = \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}$ hay $T = \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$ zậy mn, lên kiếm trên mạng thì có trang ghi $T = \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}$, có trang ghi $T = \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$ :"))
Lời giải 1 :
$\#phnn$
`-` Đối với kiềm hóa trị `I` thì ta mới có tỉ lệ: `T=(n_(OH^-))/(n_(CO_2))` thôi nhe!
`-` Còn đối với kiềm hóa trị `II` thì ta có tỉ lệ: `T=(n_(CO_2))/(n_(Ca(OH)_2))`
Thảo luận
Lời giải 2 :
NL : Theo tui là `T = {n_{CO_2}}/{n_{Ca(OH)_2}}`
Nếu `T ≤ 1` : Tạo muối `CaCO_3`
Nếu `T = 2`: chỉ tạo muối `Ca(HCO_3)_2`
Nếu `1 < T < 2` : tạo cả 2 muối `CaCO_3`; `Ca(HCO_3)_2`
PTHH:
`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`
`Ca(OH)_2 + 2CO_2 -> Ca(HCO_3)_2`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247