a, 

$n_{Ca}= \frac{4,8}{40}= 0,12 mol$

$n_{H_2O}= \frac{1,8}{18}= 0,1 mol$

$Ca+ 2H_2O \to Ca(OH)_2+ H_2$

=> Dư 0,07 mol Ca

$m_{Ca dư}= 0,07.40= 2,8g$

b,

$n_{H_2}= 0,05 mol$

=> $V_{H_2}= 0,05.22,4= 1,12l$

c,

Hợp chất thu được là bazơ 

$n_{Ca(OH)_2}= 0,05 mol$

=> $m_{Ca(OH)_2}= 0,05.74= 3,7g$

Nếu nhúng quỳ tím vào hợp chất thì quỳ chuyển xanh.

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

có nCa = $\frac{4,8}{40}$ = 0,12 mol

có nH2O = $\frac{1,8}{18}$ = 0,1 mol

PTHH :

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Vì 2nCa > nH2O nên Ca dư

a. Theo PT trên , nCa phản ứng = $\frac{1}{2}$ .nH2O = 0,05 mol

⇒ nCa dư = 0,12 - 0,05 = 0,07 mol

⇒ mCa dư = 0,07.40 =2,8 gam

b. Theo PT , nH2 = nCa phản ứng = 0,05 mol

⇒ V H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

c. Hợp chất thu được là bazo tan ( Ca(OH)2 ) .

có nCa(OH)2 = nCa phản ứng = 0,05 mol

⇒ mCa(OH)2 = 0,05.74 = 3,7 gam

Nếu nhúng quỳ tím vào thì quỳ chuyển tím chuyển thành màu xanh