Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
{n_{HCl}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M\\
2,\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(1)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(2)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}(3)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}(4)\\
{n_{Fe}} = {n_{Fe}}(1) + {n_{Fe}}(2)\\
{n_{Zn}} = {n_{Zn}}(3) + {n_{Zn}}(4)\\
{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to 2{n_{Fe}}(1) + 2{n_{Zn}}(3) = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}}(1) + {n_{Zn}}(3) = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}}(2) + {n_{Zn}}(4) = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}}(1){ + _{Fe}}(2) + {n_{Zn}}(3) + {n_{Zn}}(4) = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,3mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(56{n_{Fe}} + 65{n_{Zn}} = 19,05\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,3\\
56{n_{Fe}} + 65{n_{Zn}} = 19,05
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,05mol \to {n_{Zn}} = 0,25mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,3\\
 \to {V_{{H_2}}} = 6,72l\\
{m_{Fe}} + {m_{Zn}} + {m_{HCl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{Muối}} + {m_{{H_2}}}\\
 \to {m_{Muối}} = {m_{Fe}} + {m_{Zn}} + {m_{HCl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}}\\
 \to {m_{Muối}} = 19,05 + 0,2 \times (36,5 + 98) - 0,3 \times 2 = 45,35g\\
{m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g\\
{m_{Zn}} = 0,25 \times 65 = 16,25g
\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \to xFe + y{H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Hỗn hợp C gồm Cu và Fe 

Cu không tác dụng với HCl 

\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} = 0,5V = 3,36l\\
 \to {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {m_C} = {m_{{H_2}}} + {m_{hỗn hợp}} - {m_{{H_2}O}}\\
 \to {m_C} = 0,3 \times 2 + 19,6 - 0,3 \times 18 = 14,8g\\
 \to {m_{Cu}} = 14,8 - 0,15 \times 56 = 6,4g\\
 \to {n_{Cu}} = 0,1mol\\
 \to {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,1mol\\
 \to {m_{CuO}} = 8g\\
 \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 19,6 - 8 = 11,6g\\
 \to {m_O} = 11,6 - (0,15 \times 56) = 3,2g\\
 \to {n_O} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}}:{n_O} = x:y = 0,15:0,2 = 3:4\\
 \to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)