a.Ta có  V1=1L                                                  V2= 0,4L            

           T1= 27 độ= 300k                                   T2=?k

           P1= 0,6 atm                                            P2= 2,5 atm

    Ta có $\frac{P1 V1}{T1}$ =$\frac{P2V2}{T2}$ 

⇒ T2= $\frac{P2V2T1}{P1V1}$ =$\frac{2,5*0,4*300}{1*0,6}$ =500 (k)

Vậy nhiệt độ lúc này là 500K

b. Vì không nén thể tích nên V không đổi 

Ta có $\frac{P1}{T1}$ =$\frac{P2}{T2}$ 

⇒ P2=$\frac{P1*T2}{T1}$ =$\frac{0.6*350}{300}$ =0.7(atm)

vậy áp suất chất khí lúc này là 0.7 atm

Đáp án:

a. 500 độ K

b. 0,7 atm

Giải thích các bước giải:

a.. Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng:

\[\frac{{p'V'}}{{T'}} = \frac{{pV}}{T} \Leftrightarrow \frac{{2,5.0,4}}{{T'}} = \frac{{0,6.1}}{{27 + 273}} \Rightarrow T' = {500^o}K\]

b. ÁP dụng phương trình đẳng tích ta có:

\[\frac{{p'}}{{T'}} = \frac{p}{T} \Leftrightarrow \frac{{p'}}{{77 + 273}} = \frac{{0,6}}{{27 + 273}} \Rightarrow p' = 0,7atm\]