Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

2Fe + 6H₂SO_{4(đặc-nóng)} -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (1)

x         3x                            x/2                 3/2x

Giả sử muối thu đc chỉ có muối sắt (III)

Có : n_Fe = 8,4 : 56 =0,15

⇒ n_Fe2(SO4)3 = 0,075 => m = 30(g) > m_{muối cho} = 26,4(g)

⇒ chứng tỏ Fe dư , axit hết , tiếp tục xảy ra pứ:

Fe + Fe₂(SO₄)₃ -> 3FeSO₄ (2)

y       y                   3y

⇒ muối thu được gồm có Fe2(SO4)3 và FeSO4

n_{Fe2(SO4)3 (còn lại sau pứ )} = x/2 - y

⇒ hệ :

     $\left \{ {{x+y=0} \atop {15400.(x2−y)+3y.152=26}} \right.$ 

⇔$\left \{ {{x=0,125(mol)} \atop {y=0,025(mol)}} \right.$ 

⇒ n_H2SO4 = 3x = 3 . 0,125 =0,375

⇒ m_H2SO4 = 0,375 . 98 =36,75(g)

b/ n_SO2 = 3/2 .x = 3/2 . 0,125 =0,1875(mol)

nKOH = 0,275 .1 = 0,275(mol)

LẬp tỉ lệ :

T = nKOH/nSO2=0,275/0,1875=1,467

⇒ 1<T<2⇒ Tạo 2 muối

CO₂ + KOH -> KHCO3

a           a            a

CO₂ + 2KOH -> K₂CO₃ + H₂O

b          2b           b

⇒ hệ :

$\left \{ {{a+b=0} \atop {1875a+2b=0}} \right.$

⇔$\left \{ {{a=0,1(mol)} \atop {b=0,0875(mol)}} \right.$

⇒ m_Muối = 100.a + 138b = 22,075(g)