Đáp án:

\(a)\; 1,4\text{(l)}\\ b) \; \dfrac{395}{17}\text{(g)}\)

Giải thích các bước giải:

\(a)\;n_{KMnO_4}=\dfrac{19,75}{158}=0,125\text{(mol)}\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^{\circ}} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ n_{O_2}=\dfrac 12\times n_{KMnO_4}=\dfrac 12\times 0,125=0,0625\text{(mol)}\to V_{O_2}=22,4\times 0,0625=1,4\text{(l)}\)

\(b)\)Mẫu $KMnO_4$ chứa $15\%$ tạp chất

$\to$Để thu được $0,625\text{(mol)}\; O_2$

$\to$Cần:  $n'_{KMnO_4}=\dfrac{0,125}{100\%-15\%}=\dfrac 5{34}\text{(mol)}\to m_{KMnO_4}=\dfrac{5}{34}\times 158=\dfrac{395}{17}\text{(g)}$

a,ta có phương trình:2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2

mKMnO4=19.75=>nKMnO4=$\frac{19.75}{158}$=0.125(mol) 

=>nO2=$\frac{0.125}{2}$=0.0625(mol)

=>vO2=0.0625*22.4=1.4(lít)

b,KMnO4 có chứa 15%=>%KMnO4=100-15=85%

để thu được lượng khí như trên=0.0625(mol)

=>nKMnO4=0.0625*2=0.125(mol)

nKMnO4 85%=0$\frac{0.125}{85%}$= $\frac{5}{34}$(mol)

=>mKMnO4 85%=$\frac{5}{34}$*158=$\frac{395}{17}$ (gam)

Vậy ...........................