Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a.Gọi kim loại cần tìm là M có hóa trị n

có nSO2= $\frac{5,04}{22,.4}$ = 0,225 mol

$M^{0}$ → $M^{n+}$ + ne

$S^{6+}$ + 2e →  $S^{4+}$

⇒ n.nM = 2.nSO2

⇒ nM = $\frac{2nSO2}{n}$ = $\frac{0,45}{n}$ mol

có mM = $\frac{0,45}{n}$ .M = 8,4

⇒ M = $\frac{56}{3}$ n

Với n = 3 thì M = 56 ( Fe)

Vậy kim loại M là Fe

b.

PTHH :

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Vì nFe = nH2 nên Fe hết

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

⇒ B là Fe2O3

 

a, 

Thí nghiệm 1, số mol M bằng số mol H2 nên thí nghiệm 1, M hoá trị II. 

Hoá trị biến đổi nên thí nghiệm 2, M hoá trị III. 

$n_{SO_2}= \frac{5,04}{22,4}= 0,225 mol$

$2M+ 6H_2SO_4 \to M_2(SO_4)_3+ 3SO_2+ 3H_2O$

=> $n_M= 0,15 mol$

=> $M_M= \frac{8,4}{0,15}= 56 (Fe)$

b,

$FeSO_4+ 2NaOH \to Fe(OH)_2+ Na_2SO_4$

$2Fe(OH)_2 + \frac{1}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+ 2H_2O$

B là $Fe_2O_3$