Đáp án:

 Câu 5: $Al_2S_3$: 10 gam; $Al dư$: 1,8 gam

Câu 6: .b. $\%m_{Mg}=30,77\%; \%m_{Al}=69,23\%$;

c. 225 ml

Giải thích các bước giải:

 Bài 5: $n_{Al} =\frac {5,4}{27}=0,2 mol$ $n_S=\frac{6,4}{32}=0,2\ mol$

PTHH: $2Al+3S \to Al_2S_3\\0,2 \hspace{0,3 cm}0,2 \hspace {1 cm} \frac{0,2}{3}$

Vậy Al dư : $n_\text {Al dư}=0,2 - 0,2.\frac{2}{3}=\frac{0,2}{3} mol$

Vậy sau phản ứng thu được $Al_2S_3$ và $m_{Al_2S_3}=10gam$

Al dư và $m_\text{Al dư}=1,8 gam$

Bài 6: $n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ mol$

a. PTHH: $Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

b. Gọi số mol Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol, suy ra: 24x + 27y = 7,8 (1)

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ x \hspace{4 cm}x\\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\y\hspace{4cm}1,5y$

Suy ra $n_{H_2}=x+1,5y=0,4$ (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được x = 0,1; y = 0,2 mol

Vậy $m_{Mg}=2,4 \text{Suy ra} \%m_{Mg}=30,77\% và \%m_{Al}=100-30,77=69,23\%$

c. Theo PTHH, ta có: $n_ {H_2SO_4 phản ứng}=0,4mol$

Trung hòa lượng dư axit, ta có PTHH:

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O\\0,1\hspace{0,2cm}0,05$

Vậy Tổng số mol axit là} 0,05+0,4=0,45 mol, suy ra $V_{dung dịch}=\frac{0,45}{2}=0,225 lít = 225 ml$