Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

Phần 1:

 $Mg+2HCl--->MgCl2+H2 $

 $2M+2xHCl-->2MClx+xH2 $

 $nH2=4,48/22,4=0,2(mol) $

Theo PT

 $nHCl=2nH2=0,4(mol) $

=> $mHCl=0,4.36,5=14,6(g) $

 $m dd HCl=14,6.100/7,3=200(g) $

=> $V_{HCl}=200/1,2=166,67(ml) $

b)

Gọi số mol Mg ở mỗi phần =x(mol)

        số mol M  ở mỗi phần =y(mol)

 $Mg+2HCl-->MgCl2+H2 $

x------------------------------------->x(mol)

 $2M+2nHCl-->2MCln+nH2 $

y------------------------------------->n/2y(mol) $

 $nH2=0,2(mol) $

=> $x+n/2y=0,2 (1) $

Phần 2

 $Mg+Cl2--to-->MgCl2

 x---------x(mol)

 $2M+nCl2-->2MCln $

y--------n/2y(mol) 

 $nCl2=5,6/22,4=0,25(mol)(2) $

Từ 1 và 2  có hpt

 $x+n/2y=0,2 $

 $x+n/2y=0,25 $

=> M có 2 hóa trị

 +Với n=2 ở phần 1 và n=3 ở phần 2=>x=0,1,y=0,1(thỏa mãn)

 $nM=0,2(mol) $

=>  $nMg=0,2(mol) $

 => $mMg=0,2.24=4,8(g) $

=> $mM=16-4,8=11,2(g) $

=> $M_M=11,2/0,2=56(Fe) $

Vậy M là Fe

Lại có

 $nMgCl2=nMg=0,2(mol) $

=> $mMgCl2=0,2.95=19(g) $

 $nFeCl3=nFe=0,2(mol) $

=> $mFeCl3=0,2.162,5=32,5(g) $

=> $m hh=32,5+19=51,5(g) $

a,  

$n_{H_2}= 0,2 mol$

$\Rightarrow n_{HCl}= 2n_{H_2}= 0,4 mol$

$m_{dd HCl}= 0,4.36,5:7,3\%= 200g$

$\Rightarrow V_{HCl}= \frac{200}{1,2}= 166,7ml$

b,

Mỗi phần có 8g X 

$n_{H_2}= 0,2 mol$

$n_{Cl_2}= 0,25 mol$

X tác dụng với khí clo cần nhiều clo hơn (X nhường nhiều e hơn). Vậy trong X, kim loại M có sự thay đổi số oxi hoá. TN1 nhường 2e, TN2 nhường 3e. 

Gọi a, b là mol Mg, M.

Bảo toàn e:

- TN1: $2a+2b= 0,2.2=0,4$   (1)

- TN2: $2a+3b=0,25.2=0,5$  (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=b=0,1$

$m= 8g$

$\Rightarrow 24.0,1+0,1M=8$

$\Leftrightarrow M=56(Fe)$

$m_{Cl_2}= 0,25.71= 17,75g$

Bảo toàn khối lượng: 

$m_Y= 17,75+8= 25,75g$