Câu 16:

$n_{Mg}= 1 mol$

$n_X= 0,25 mol$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}= n.n_X$

$\Leftrightarrow 1.2=0,25n$

$\Leftrightarrow n= 8$

Vậy X là $H_2S$ (nhận 8e)

Câu 17:

$n= 0,4 mol$

$\overline{M}= 24,5.2= 49$

Gọi a, b là mol SO2, H2S

$\Rightarrow a+b=0,4$    (1)

$m= 49.0,4= 19,6g$

=> $64a+34b= 19,6$       (2)

(1)(2) => $a=b=0,2$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}= 2n_{SO_2}+ 8n_{H_2S}$

=> $n_{Mg}= 1 mol$

=> $m= 24g$

Câu 18:

$n_{SO_2}= 0,3 mol$

Bảo toàn e: $n.n_M= 0,3.2=0,6$

=> $n_M= \frac{0,6}{n}$

=> $M_M= \frac{5,4n}{0,6}= 9n$

$n=3 \Rightarrow M_M=27 (Al)$ 

$n_{Al_2(SO_4)_3}= 0,5n_{Al}= 0,1 mol$

=> $m_{Al_2(SO_4)_3}= 34,2g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Câu 16 :

X là sản phẩm khử của H2SO4 

⇒ Trong X có lưu huỳnh

Gọi n là số oxi hóa của S trong X

có nMg = $\frac{24}{24}$ = 1 mol

     nX = $\frac{5,6}{22,4}$  = 0,25 mol

Quá trình oxi hóa - khử :

$Mg^{0}$ → $Mg^{2+}$ +2e

$S^{6+}$ + (6-n)e → $S^{n+}$

Bảo toàn electron 

⇒ 2nMg = (6-n).nX
⇒ 2.1 = (6-n).0,25

⇒ n = -2 

Vậy X là H2S 

Câu 17 :

Gọi nSO2 = a mol ; nH2S = b mol

⇒ a + b = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 

⇒ 64a + 34b = 0,4.24,5.2 = 19,6

Suy ra a = 0,2 ; b = 0,2

Quá trình oxi hóa khử :

$Mg^{0}$ → $Mg^{2+}$ + 2e

$S^{6+}$ + 2e → $S^{4+}$

$S^{6+}$ + 8e → $S^{2-}$

BT electron ⇒ 2nMg = 2nSO2 + 8nH2S
⇒ nMg = $\frac{0,2.2+0,2.8}{2}$ = 1 mol

⇒ mMg = 24.1 = 24 gam

Câu 18 :

Gọi hóa trị cao nhất của R là n

nSO2 = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Quá trình oxi hóa - khử :

$R^{0}$ → $R^{n+}$ + ne

$S^{+6}$ + 2e → $S^{4+}$

BT electron ⇒ n.nR = 2.nSO2

⇒ nR = $\frac{0,3.2}{n}$ = $\frac{0,6}{n}$ mol

có mR  = $\frac{0,6}{n}$ .R = 5,4

⇒ R = 9n

Nếu n = 3 thì R = 27 ( Al)

Vậy kim loại R là Al

có nAl = $\frac{0,6}{3}$ =0,2 mol

BTNT với Al :

2Al  → Al2(SO4)3

0,2           0,1        (mol)

⇒ nAl2(SO4)3 = 0,1 mol

⇒ mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 gam