Đáp án:

Câu 6: b/ $\%m_{Fe}=46,28\%⇒\%m_{Zn}=53,72\%$

c/ $_{H_2SO_4}=0,1\ lít=100\ ml$

Câu 7: Cu

Giải thích các bước giải:

Câu 6:

Gọi số mol Fe,Zn lần lượt là x và y ⇒ 56x+65y=12,1 (1)

a/ $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\x\hspace{1,5cm}x\hspace{3,5cm}x\\Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\y\hspace{1,5cm}y\hspace{3,5cm}y$

Vậy: $n_{H_2}=x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(2)$

Giải hệ phương trình (1) và (2) suy ra: x = y = 0,1 mol

b/ $\%m_{Fe}=\dfrac{56×0,1}{12,1}×100\%=46,28\%⇒\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%$

c/ $n_{H_2SO_4}=x+y=0,2\ mol⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\ lít=100\ ml$

Câu 7: 

$n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$

Gọi hóa trị của M là n (n =1;2;3)

$2M+2nH_2SO_4\xrightarrow{t^o}M_2(SO_4)_n+nSO_2+2nH_2O\\\dfrac{0,3}{n}\hspace{6cm}0,15$

Theo PTHH $⇒n_M=\dfrac{0,3}{n}⇒9,6=\dfrac{0,3}{n}×M⇒\dfrac{M}{n}=32$

Nếu n =1 ⇒ M = 32⇒loại

n = 2⇒M=64 (Cu)

n = 3 ⇒ M=96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Câu 6: Gọi x=nFe ;y=nZn

a)Phương trình hóa học

Fe+H2SO4=FeSo4+H2

Zn+H2So4=ZnSO4+H2

b)Theo đề bài ta có:56x+65y=12,1 (1)

Vì H2SO4 dư nên H2 phụ thuộc vào Fe,Zn

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

=>x+y=0,2 (2)

Từ (1) (2) ta có x=y=0,1 mol

%mFe=[(56*0,1)/12,1]*100=46,3 %

=>%mZn=100%-46,3%=53,7%

c)nH2SO4=nFe+nZn=0,1+0,1=0,2 mol

CM=n/V=>V=n/CM=0,2/2=0,1 lít

Câu 7:

PTHH:  2M+ 2n H2SO4=M2(SO4)n+nSO2+2nH2O

nSO2=3,36/22,4=0,15 mol

Theo phương trình

2 mol M:n mol SO2

0,3/n mol M <= 0,15 mol SO2

mM=9,6 g=>MM=9,6/(0,3/n)=32n

Lập bảng của n và MM

nếu n=1 thì Mm=32 (loại)

nếu n=2 thì Mm=64 (Cu)

nếu n=3 thì Mm=96 (Loại)

nên Cu là kim loại cần tìm