Đáp án:

 a. $C_2H_4;C_4H_8$

b. V = 4,48

% pư đều = 80%

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 anken là $C_nH{2n}$

$C_nH{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+nH_2O$

Theo PTHH : $n\dfrac{n_{O_2}}{n_{anken}}=\dfrac{3n}{2\\}⇔\dfrac{V_{O_2}}{V_{anken}}=\dfrac{3n}{2}⇒ n = 2,6$

⇒ 1 anken là $C_2H_4$

Gọi công thức của anken còn lại là $C_mH_{2m}\ và\ V_{C_2H_4}=a, V_{C_mH_{2m}}=b$

$⇒\dfrac{a.2+b.m}{a+b}=2,6⇒2a+bm=2,6a+2,6b⇔(m-2,6)b=0,6a⇔\dfrac{b}{a}=\dfrac{0,6}{m-2,6}(1)$

Do chất có KLPT lớn chiếm 25% -35%  ⇒ $0,25< \dfrac{b}{a+b}< 0,35$

$⇔ \dfrac{1}{3}<\dfrac{b}{a}<\dfrac{7}{13}(2)$

Thay (2) vào (1) ⇒3,7<m<4,2⇒ m=4. Vậy anken còn lại là $C_4H_8$

b. Xét trong 1 lít hỗn hợp, ta có: 

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\C_4H_8+6O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+4H_2O$

$V_{C_2H_4}+V_{C_4H_8}=1; 3V_{C_2H_4}+6V_{C_4H_8}=3,9\\ ⇒V_{C_2H_4}=0,7;V_{C_4H_8}=0,3\\⇒\dfrac{n_{C_2H_4}}{n_{C_4H_8}}=\dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{C_4H_8}}=\dfrac{7}{3}$

*Tính V:

Xét trong 5,6 lít hh X: 

$n_X=0,25 ⇒ n_{C_2H_4}=0,175\ mol; n_{C_4H_8}=0,075\ mol⇒m_X=9,1g$

$X+H_2\to Z$

Dẫn Z qua Bình đựng Brom ⇒ lượng khí bị giữ lại = khối lượng  bình tăng=1,82

và $m_{Z_1}=0,2.19,2.2=7,68g ⇒m_Z=1,82+7,68=9,5g$

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

$m_X+m_{H_2}=m_Z⇒m_{H_2}=9,5-9,,1=0,4 ⇒n_{H_2}=0,2\ mol ⇒ V=2,28\ lít$

*Tính phần trăm các chất pư

$C_2H_4+H_2\to C_2H_6\\C_4H_8+H_2\to C_4H_{10}$

$Z_1$ không phản ứng với Brom, có M =19,2.2 =38,4 ⇒ $Z_1$ gồm: $C_2H_6; C_4H_10$

Ta có hệ: $\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_4}{H_{10}}}} = 0,2\\
30.{n_{{C_2}{H_6}}} + 58{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 7,68
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{n_{{C_2}{H_6}}} = 0,14\\
{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 0,06
\end{array} \right.$

Vậy $n_{C_2H_4\ pư}=n_{C_2H_6}=0,14; ⇒\%pư\ C_2H_4=80\%\\n_{C_4H_8\ pư}=n_{C_4H_{10}}=0,6;⇒\%pư\ C_4H_{10}=80\%$