Đáp án + Giải thích các bước giải:

a + b +c: 

 `Mg + CuSO_4 →MgSO_4 + Cu` 

`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu` 

Vì `Y` gồm 2 kim loại 

→ `CuSO_4` hết 

`Fe` hoạt động hoá học yếu hơn `Mg` 

→ `Y` gồm `Fe, Cu` 

Đặt `n_{Fe}, n_{Mg}, n_{Fe}` dư  `= x, y, z mol`

`n_{CuSO_4}  = {9,6 . 50}/{100} = 4,8g`

`n_{CuSO_4} = {4,8}/{160} = 0,03 mol` 

Theo phương trình: 

`n_{CuSO_4} = x + y = 0,03 mol` (1) 

`n_{Cu} = n_{Fe} + n_{Mg} = x + y mol` 

`m_Y = m_{Cu} + m_{Fe} = 2,48g` 

<=> `64x + 64y + 56z = 2,48` (2) 

   

`FeSO_4 + 2NaOH→ Fe(OH)↓ +  Na_2SO_4`

`MgSO_4 + 2NaOH→ Mg(OH)_2↓ + Na_2SO_4` 

`4Fe(OH)_2 + O_2`$\xrightarrow{t°}$ `2Fe_2O_3 + 4H_2O` 

`Mg(OH)_2`$\xrightarrow{t°}$ `MgO + H_2O` 

BTNT `Fe`: 

`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{Fe} = 0,5xmol` 

BTNT `Mg` : 

`n_{MgO}` = `n_{Mg}` = `y mol` 

`m` rắn `= m_{MgO} + m_{Fe_2O_3} = 2g`

    <=> `40y + 80x = 2` (3) 

Giải (1)(2)(3) ta có: 

$\begin{cases} x = 0,02mol\\y = 0,01mol\\z =0,01mol  \end{cases}$

`m_X = 0,02 . 56 + 0,01 . 24 + 0,01 . 56 = 1,92g`

`%m_{Fe} = {(0,01 + 0,02) . 56}/{1,92} . 100 = 87,5%`

`%m_{Mg} = 100 - 87,5 = 12,5%`

`n_{Cu} = (0,01 + 0,02) . 64 =1,92g`

`m_Z = 1,92 + 50 - 1,92 = 50g` 

`n_{FeSO_4} = x = 0,02 mol` 

`n_{MgSO_4} = y = 0,01 mol`

`C%_{FeSO_4} = {0,02 . 152}/{50} . 100 = 6,08%`

`C%_{MgSO_4} = {0,01 . 120}/{50} . 100 = 2,4%`

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:$

$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu\downarrow$

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\downarrow$

$MgSO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+Mg(OH)_2\downarrow$

$FeSO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+Fe(OH)_2\downarrow$

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

$b)$ Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$n_{CuSO_4}=\dfrac{50.9,6\%}{160}=0,03(mol)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol);n_{Fe(dư)}=z(mol)$

$\Rightarrow x+y=0,03(1)$

$Y$ gồm $Cu:x+y(mol)$ và $Fe$ dư: $56z(mol)$

$\Rightarrow 64(x+y)+56z=2,48(2)$

BTNT $Mg:n_{MgO}=n_{Mg}=y(mol)$

BTNT $Fe:n_{Fe_2O_3}=0,5n_{Fe}=0,5x(mol)$

$\Rightarrow 160.0,5x+40y=2(3)$

$(1)(2)(3)\Rightarrow x=0,02;y=0,01;z=0,01$

$m_{Fe}=0,03.56=1,68(g);m_{Mg}=0,01.24=0,24(g)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{1,68+0,24}.100\%=12,5\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=100-12,5=87,5\%$

$c)n_{MgSO_4}=0,01(mol);n_{FeSO_4}=0,02(mol)$

$m_{MgSO_4}=0,01.120=1,2(g);m_{FeSO_4}=0,02.152=3,04(g)$

$m_X=0,24+1,68=1,92(g);m_{Cu}=(x+y).64=1,92(g)$

$C\%_{MgSO_4}=\dfrac{1,2}{1,92+50-1,92}.100\%=2,4\%$

$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{3,04}{1,92+50-1,92}.100\%=6,08\%$