Đáp án:

1/

Gọi số mol của $Na_2SO_3;\ NaHCO_3$ lần lượt là x, y mol

$\to 126x+84y=3,5$

PTHH: 

$Na_2SO_3+H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O+SO_2 \uparrow$

$2NaHCO_3  +H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O+2CO_2 \uparrow$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng là:

$Δm_{\text{tăng}}=m_{\text{hh ban đầu}} - m_{CO_2} - m_{SO_2}$

$ \to 16,4 = 3,5 - 44y - 64x$

Giải các PT ta được nghiệm âm → xem lại đề e nha!

2a/

$n_{H_2}=0,2\ mol < n_{H_2SO_4}=0,4\ mol$

Vậy chứng tỏ axit phản ứng dư, KL phản ứng hết.

Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là a, b mol

Khi đó ta có: $24a+56b=8$

PTHH:

$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2 \uparrow$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 \uparrow$

Theo PTHH: $n_{H_2}=x+y=0,2$

Giải các PT: $\to x=y=0,1\ mol$

Vậy $\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8}.100\%=30\%$
$\%m_{Fe}=100-30=70\%$

2b/ Cho từ từ BaCl2 vào dung dịch A, bản chất của phản ứng là

$Ba^{2+}+SO^{2-}_4 \to BaSO_4 \downarrow$

Từ PTHH: $n_{\downarrow}=n_{SO^{2-}_4}=0,4\ mol$

$\to n_{\downarrow} = 0,4.233=93,2\ g$

3a/

$n_{SO_2}=0,1375\ mol;\ n_{H_2}=0,075\ mol$

Gọi số mol của Cu, Fe  lần lượt là z, t mol

+) Cho hh tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

$Cu \to Cu^{+2}+2e$                                                $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

$Fe \to Fe^{+3}+3e$ 

BT e: $2z+3t=2.n_{SO_2}=2.0,1375$

+) Cho hh tác dụng với HCl:

Quá trình cho và nhận e:

$Fe \to Fe^{+2}+2e$                                                $2H^+ +2e \to H_2$

BT e: $2t=2.n_{H_2}=2.0,0,075$

Giải ra ta được: $z=0,025;\ t=0,075\ mol$

Vậy $\%m_{Fe}=\dfrac{0,075.56}{0,075.56+0,025.64}.100\%=72,41\%$

3b/

Ta có: $<T=\dfrac{2n_{Ca(OH)_2}}{n_{SO_2}}=\dfrac{96}{55}<2$

Vậy sinh ra hai muối là $CaSO_3:a;\ Ca(HSO_3)_2:b\ mol$

Ta có các PT: $n_{Ca(OH)_2}=a+b=0,12$

$n_{SO_2}=a+2b=0,1375$

$\to a=0,1025;\ b=0,0175\ mol$

$\to m_{\text{muối}}=0,1025.120+0,0175.202=15,835\ g$