Giải thích các bước giải:

1,

Gọi a và b là số mol của Al và Zn

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 11,9\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,2 \to b = 0,1\\
 \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g \to {m_{Zn}} = 6,5g
\end{array}\)

2,

Gọi a và b là số mol của Al và Mg

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 7,5\\
1,5a + b = 0,35
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,2\\
 \to {m_{Al}} = 2,7g \to {m_{Mg}} = 4,8g\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,6mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 12,6\\
1,5a + b = 0,6
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,2 \to b = 0,3\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 1,2mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 117,6g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd = }}\dfrac{{117,6 \times 100}}{{98}} = 120g\\
 \to V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{{120}}{{1,84}} = 65,22c{m^3} = 0,07l
\end{array}\)