Đáp án:

25,76 lít

muối: 36g

 a = 16g

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol mỗi chất trong hỗn hợp là a mol. 

⇒$160a+88a=24,8⇒a=0,1\ mol$

Ta có các quá trình nhường - nhận e như sau: 

$Cu_2S\to Cu^{+2}+2S^{+4}+10e\\0,1\hspace{3cm}0,2\hspace{1cm}1\\FeS\to Fe^{+3}+S^{+4}+7e\\0,1\hspace{2,5cm}0,1\hspace{0,7cm}0,7\\S^{+6}+2e\to S^{+4}\\ \hspace{0,5cm}(1+0,7)\hspace{0,3cm}0,85$

Vậy $n_{SO_2}=n_{S^{+4}}=0,2+0,1+0,85=1,15⇒V=25,76\ lít$

$m_{muối}=m_{CuSO_4}+m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.160+0,05.400=36g$

Bảo toàn S, ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{S^{+6}}+n_{CuSO_4}+3n_{Fe_2(SO_4)_3}\\=0,85+0,1+0,05.3=1,1\ mol$

Thêm KOH dư vào dung dịch sau phản ứng, kết tủa thu được là

$Cu(OH)_2:0,1\ mol;Fe(OH)_3:0,1\ mol$ Nung kết tủa, ta được chất rắn: $CuO;Fe_2O_3$

Bảo toàn Cu, Fe: $n_{CuO}=n_{Cu}=0,1;n_{Fe_2O_3}=0,05⇒a=0,1.80+0,05.160=16g$