Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)7,495g$

$b)↑2,02g$

Giải thích các bước giải:

a) Có $n_{H_2}$ $=$  $\dfrac{1.68}{22,4}$ $=0,075$ mol

Vậy $m_{H_2}$ $=0,075.2=0,15g$

____________________________________________________________

Bảo toàn nguyên tố $H$ ta có:

$n_{HCl}$ $=$ $2n_{H_2}$ $=0,075.2=0,15$ mol

Vậy $m_{HCl}$ $=0,15.36,5=5,475g$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

$m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{Kl}$ $+$ $m_{HCl}$ $-$ $m_{H_2}$

$\rightarrow$ $m_{\text{muối}}$ $=2,17+5,475-0,15=7,495g$

b) Có $m_{HCl}$ $=5,475g$

Vậy $m_{\text{sau}}$ $=5,475+2,17-0,15=7,495g$

$\rightarrow$ $\Delta$ $=$ $m_{\text{sau}}$ $-$ $m_{\text{trước}}$ $=7,495-5,475=2,02g$

$\rightarrow$ Sau phản ứng tăng $2,02g$

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm m_\text{muối}=7,495(g)$

$\rm b)$ Khối lượng dung dịch tăng $\rm 2,02(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ 

Giả sử tất cả kim loại đều tác dụng được với HCl.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1.68}{22,4}=0,075(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Hiđro:

$\rm n_H=2n_{H_2}=0,15(mol)$

$\rm n_{H}=n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,15(mol)$

$\rm → m_\text{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}=2,17+0,15.35,5=7,495(g)$

$\rm b)$

Khối lượng dung dịch trước phản ứng:

$\rm m_{HCl}=n_{H^+}.36,5=0,15.36,5=5,475(g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$\rm m_\text{dd sau}=2,17+5,475-0,075.2=7,495(g)$

$ \rm \Delta m=|m_\text{sau}-m_\text{trước}|=|7,496-5,475|=2,02(g)$

Vậy khối lượng dung dịch tăng $\rm 2,02(g)$