Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 goi x,y là số mol Mg và Fe.

Viết phương trình HH:

$Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}↑$

$Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} + H_{2}↑$

- Khối lượng là 6.8g ⇔ 24x + 56y = 6.8 (1)

- Có 3.16 lít khí bay ra = 0,15 mol ⇔ x+y = 0.15 (2)

giải hệ (1) & (2) ⇒ $\left \{ {{x=0.05} \atop {y=0.1}} \right.$ 

⇒ % $m_{Fe}$ = 56.0.1 / 6.8 = 82,3%

% $m_{Mg}$ = 17,7%

Mg+H2SO4=>MgSO4+H2

a                                      a (mol)

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

b                                   b(mol)

ta có vH2=3.36(lít)=>nH2=3.36/22.4=0.15(mol)

gọi số mol của Mg là a(mol),Fe là b (mol)

=>a+b=0.15(1)

24a+56b=6.8(2)

giải hệ (1),(2)ta được: a=0.05,b=0.1 (mol)

=>%Mg=$\frac{0.05*24}{6.8}$*100 ≈17.64%

=>%Fe=100-17.64=82.36%

vậy.............