Giải thích các bước giải:

 nH2S=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15(mol)

 nKOH=0,4.1=0,4(mol)

ta có:  $\frac{nKOH}{nH2S}$=2,(6) >2

=>PƯ tạo muối trung hòa K2S và KOH dư

pthh:      H2S+2KOH→K2S+2H2O

              0,15    0,3       0,15

=>nKOH dư=0,4-0,3=0,1(mol)

Vdd sau pư=400ml=0,4l

=>CM K2S=$\frac{0,15}{0,4}$=0,375M

     CM KOH dư=$\frac{0,1}{0,4}$=0,25M

Đáp án:

$C_{M\ K_2S}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M; C_{M\ KOH}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M$

Giải thích các bước giải:

Để xác định thành phần dung dịch sau phản ứng, cần tính tỉ lệ số mol giữa KOH và $H_2S$

 $n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol\\n_{KOH}=0,4.1=0,4\ mol$

⇒$\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,67>2$

Ta có: dung dịch sau phản ứng gồm $K_2S,KOH\ dư$

$H_2S+2KOH\to K_2S+2H_2O\\0,15\hspace{0,5cm}0,3\hspace{1cm}0,15$

$⇒n_{KOH\ dư}=0,4-0,3=0,1\ mol$

$C_{M\ K_2S}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M; C_{M\ KOH}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M$