Bạn tham khảo nha:

mAgNO3 = $\frac{8}{100}$ *250=20(g)

mAgNo3(phản ứng)=20*85%=17(g)

=>nAgNO3(phản ứng) = $\frac{17}{170}$=0,1(mol)

Cu +2 AgNO3->Cu(NO3)2 + 2Ag

Cứ 1 mol Cu phản ứng vs 2 mol AgNO3 -> 1 mol Cu(NO3)2 và 2 mol Ag-> tăng 152(g)

Vậy x mol Cu phản ứng vs 0,1 mol AgNO3 -> x mol Cu(NO3)2 và x mol Ag-> tăng ?(g)

m tăng sau phản ứng = 0,1* $\frac{152}{2}$=7,6(g)

=>m vật sau khi lấy ra= 5+7,6=12,6(g)

b,khối lượng dung dịch sau phản ứng (khi lấy vật ra)= 5+250-12,6=242,4(g)

nCu(NO3)2 sinh ra= $\frac{0,1}{2}$ =0,05(mol)

C%AgNO3(dư)= $\frac{3}{242,4}$ * 100=1,24%

C%Cu(NO3)2= $\frac{0,05*188}{242,4}$ *100=3,88%

Chúc bạn học tốt :33

 `a)`

`Cu + 2AgNO_3→ Cu(NO_3)_2 + 2Ag`

`0,05 ← 0,1 → 0,05→ 0,1(mol)`

`n_{AgNO_3} = {250.  8%}/{170} = 2/{17}(mol)`

`n_{AgNO_3} = 2/{17} . 85% = 0,1(mol)`

`m = 5 - 0,05 .64 + 0,1 .108 = 12,6(g)`

`b)`

`mdd = 250 + 5 -12,6=242,4(g)`

`C%_{Cu(NO_3)_2} = {0,05 .188}/{242,4} .100 = 3,88%`

`C%_{AgNO_3} = {(2/{17} -0,1).  170}/{242,4} .100 = 1,24%`