Giải thích các bước giải:

a/.

Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 36 hạt

⇔ $p+e+n=36$

Mà $p=e$

⇒ $2p+n=36$

Số hạt không mang điện ($n$) chiếm 33,33%.

⇔ $n=$ `(33,33%.36)/(100%)` $=12 hạt$

⇒ $2p+n=36$

⇔ $2p+12=36$

⇒ $p=$ `(36-12)/2` $=12$

Vậy $p=e=12$; $n=12$

⇒ $Z=p=e=12$

Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X: Xem hình

b/.

$X$ là nguyên tố $Magie$ $KHHH:Mg$

+ $Mg(Z=12)$ nằm ở ô thứ $12$ trong bảng tuần hoàn

+ $Mg$ có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ $3$ trong bảng tuần hoàn.

+ $Mg$ có $2e$ lớp ngoài cùng, nên thuộc nhóm $IIA$.

c/.

$Mg$ thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

Trong chu kỳ $3$, tính kim loại của $Mg$ so với các kim loại lân cận là:

$Mg<Na$

$Mg>Al$

Xếp theo tính kim loại giảm dần: $Na>Mg>Al$