Đáp án:

 Khối lượng dung dịch tăng 10,625 gam.

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp B gồm 3 hidrocacbon là \({C_2}{H_2};{C_2}{H_4};{C_2}{H_6}\) nên quy về dạng \({C_2}{H_x}\)

\({M_B} = 12.2 + x = 14,75.2 = 29,5 \to x = 5,5\)

\({n_B} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Đốt cháy B

\({C_2}{H_{5,5}} + 3,25{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2,75{H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 2{n_B} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2,75{n_B} = 0,15.2,75 = 0,4125{\text{ mol}}\)

Ta có: \(\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\)

Do vậy sản phẩm thu được gồm 2 muối.

Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2.

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {\Delta _m} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{CaC{O_3}}} = 0,3.44 + 0,4125.18 - 0,1.100 = 10,625{\text{gam}}\)

Vậy khối lượng dung dịch tăng 10,625 gam.