Đáp án:

a) H2SO4 dư

b) 6,72l

c) 2,7g ; 34,2g

Giải thích các bước giải:

 a)                        2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

                              2            3                   1                 3

Trước phản ứng: 0,3       0,3                  _                 _

Phản ứng:           0,2   ←  0,3  →          0,1                0,3 

Sau phản ứng:   0,1          0                  0,1                0,3

nAl = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 (mol)

nH2SO4 = $\frac{m}{M}$ = $\frac{29,4}{2 + 32 + 16 . 4}$ = 0,3 (mol)

Ta có: $\frac{0,3}{2}$ > $\frac{0,3}{3}$ ⇒ Al dư, H2SO4 hết

b) V H2 (đktc) = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

c) Các chất còn lại sau phản ứng: Al, Al2(SO4)3

mAl dư = n . M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

mAl2(SO4)3 = n . M = 0,1 . (27.2 + 32.3 + 16.12) = 34,2 (g)

Đáp án:

$a)$ Nhôm dư

$b)6,72(l)$

$c)Al(dư):2,7(g)$ và $Al_2(SO_4)_3:34,2(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to Al$ dư

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c)$ Chất còn lại gồm $Al$ dư và $Al_2(SO_4)_3$

Theo PT: $n_{Al(dư)}=0,3-\dfrac{2}{3}.0,3=0,1(mol)$

$\to m_{Al(dư)}=0,1.27=2,7(g)$

Theo PT: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)$