Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH : `3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`

`n_{Fe_3O_4}=(2,32)/232=0,01(mol)`

`n_{Fe}=3×n_{Fe_3O_4}=3×0,01=0,03(mol)`

`m_{Fe}=n_{Fe}×M_{Fe}=0,03×56=1,68(g)`

PTHH : `2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`n_{O_2}=n_{Fe_3O_4}×2=0,02(mol)`

`n_{KMnO_4}=2×n_{O_2}=0,02×2=0,04(mol)`

`m_{KMnO_4}=0,04×158=6,32(g)`

`

Giải thích các bước giải:

Số mol của 2,32g oxit sắt từ `(Fe_3O_4)` là:

`n_(Fe_3O_4)=m/M=(2,32)/(56 \times 3+16 \times 4)=(2,32)/(232)=0,01` `(mol)`

`a,PTHH:`      `3Fe`      `+`      `2O_2`       $\xrightarrow{t^o}$       `Fe_3O_4`

TPT:        3 mol_______________2 mol___________1 mol

TĐB:    0,03 mol_____________0,02 mol_______0,01 mol

b,Số gam của 0,03 mol Sắt (Fe) cần dùng là:

`m_(Fe)=n \times M=0,03 \times 56=1,68` `(g)`

`PTHH:`   `2KMnO_4`    $\xrightarrow{t^o}$    `K_2MnO_4`   `+`   `MnO_2`   `+`   `O_2`

TPT:2 mol____________________________________________________1 mol

TĐB:0,04 mol_______________________________________________0,02 mol

c,Số gam của 0,04 mol kali permanganat `(KMnO_4)` cần dùng là:

`m_(KMnO_4)=n \times M=0,04\times (39+55+16 \times 4)=0,04 \times 158=6,32` `(g)`