Đáp án:

 dưới bn nhé

Giải thích các bước giải:

 a.              Fe +H2SO4→FeSO4+H2

 theo pt :     1          1 

theo đề bài:0,15    0,2

b.     ta có :0,15/1<0,2/1⇒H2SO4 dư, tính theo Fe

m H2SO4 dư=(0,2-0,15)x98=4,9 g

c.mddd sau phản ứng=m Fe +mH2SO4-mH2

                                   =8,4+200-0,15x2=208,1 g

C%FeSO4=(0,15x152)x100:208,1≈11%

C%H2SO4 dư=4,9x100:208,1≈2,26%

......................chúc bn hk tốt...........................

a,ta có phương trình: Fe+H2SO4=>FeSO4+H2↑

b,mFe=8.4(g)=>nFe=$\frac{8.4}{56}$=0.15(mol) 

mH2SO4=$\frac{9.8*200}{100}$=19.6(g) 

=>nH2SO4=$\frac{19.6}{2+32+16*4}$=0.2(mol) 

ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.15}{1}$< $\frac{0.2}{1}$ (Fe hết,H2SO4 dư)

=>nH2SO4=0.15(mol)

=>nH2SO4 dư=0.2-0.15=0.05(mol)

=>mH2SO4 dư=0.05*(2+32+16*4)=4.9(g)

c,mFeSO4=0.15*(56+32+16*4)=22.8(g)

mddFeSO4=8.4+200-0.15*2=208.1(g)

=>C%FeSO4=$\frac{22.8}{208.1}$*100=10.95%