\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
nFe = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{42}}{{56}} = 0,75\,mol\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,75mol\\
mFeS{O_4} = n \times M = 0,75 \times 152 = 114g\\
c)\\
n{H_2}S{O_4} = nFe = 0,75\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,75 \times 98}}{{9,8\% }} = 750g\\
2)\\
a)\\
m{\rm{dd}} = \dfrac{{mct}}{{C\% }} = \dfrac{{50}}{{25\% }} = 200g\\
b)\\
m{H_2}O = 200 - 50 = 150g
\end{array}\)

Bạn tham khảo nha!

`1)` a. `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

b. `-` `n_{Fe} = \frac{42}{56} = 0,75` `(mol)`

`-` Theo phương trình `n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,75` `(mol)`

`->` `m_{FeSO_4} = 0,75 xx 152 = 114` `(g)`

c. `-` Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,75` `(mol)`

`->` `m_{H_2SO_4} = 0,75 xx 98 = 73,5` `(g)`

`->` `m_{dd} = \frac{73,5}{9,8} xx 100 = 750` `(g)`

`2)` a. `-` `m_{dd} = \frac{50}{25} xx 100 = 200` `(g)`

b. `-` `m_{H_2O} = 200 - 50 = 150` `(g)`