Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `1.` 

`MAl(SO_4)_2.nH_2O`$\xrightarrow{t°}$`MAl(SO_4)_2 + nH_2O` 

`m_{H_2O} = 3,87 - 7,11 =3,24 g` 

`n_{H_2O} = {3,24}/{18} = 0,18(mol)`

`MAl(SO_4).nH_2O + BaCl_2 ---> BaSO_4` 

`n_{BaSO_4} = {6,99}/{233} = 0,03(mol)`

Bảo toàn `SO_4{2-}` : 

`n_{MAl(SO_4)_2.nH_2O} =1/2n_{BaSO_4} = 0,015(mol)`

`M_{MAl(SO_4)_2} = {7,11}/{0,015} =474g`/`mol` 

`n_{H_2O} = 0,18 = 0,015 n` 

`→ n = 12` 

`M_M= 474 - 96 . 2 - 12 . 18 = 39g`/`mol` 

Vậy CTHH của phèn là `KAl(SO_4)_2.12H_2O`

`2.` 

`a)`

Nồng độ `KAl(SO_4)_2 = 5,66%` 

`→ m_{KAl(SO_4)_2} = 600 . 5,66% = 33,96g`

`→ m_{H_2O} = 600 - 33,96 = 566,04g` 

→ S_{KAl(SO_4)_2} ={33,96.100}/{566,04} ≈ 6g`

`b)` 

`n_{KAl(SO_4)_2} = {33,96}/{258}(mol)` 

`m_{H_2O}` còn lại sau khi làm bay hơi `200g` nước: 

`m_{H_2O} = 566,04 - 200 = 366,04g`

`n_{H_2O} = {366,04}/{18}(mol)` 

`KAl(SO_4)_2 + 12H_2O`

`→ KAl(SO_4)_2.12H_2O` 

Xét `{n_{H_2O}}/1 > {n_{KAl(SO_4)_2}}/1`

`→ H_2O` dư 

`→ n_{KAl(SO_4)_2.nH_2O} = {33,96}/{258}(mol)`

`→ m_{KAl(SO_4)_2.12H_2O} = {33,96}/{258} . 474 ≈ 62,4g`

Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng không đổi thì thu được 3,87 gam phèn khan. => Khối lượng nước ở trong phèn là:

mH2O(.)phèn = 7,11 – 3,87 = 3,24(g)

Số mol nước ở trong phèn: nH2O(.) phèn = 3,24/18 = 0,18 (mol)

Số mol kết tủa BaSO4: nBaSO4 = 6,99/233 = 0,03 (mol)

Ta có: Số mol phèn = ½ số mol của kết tủa

BaSO4 = ½ x 0,03 = 0,015 (mol)

Do đó khối lượng mol của phèn là: M phèn = 7,11/0,015 = 474(g)

Vì số mol của H2O trong phèn là 0,18 và số mol của phèn là 0,015 nên ta có phương trình: 0,015n = 0,18. Giải ra được: n = 12.

xin hay nhất ạ