Đáp án:

$a,m_{Fe_2O_3}=16g.$

$b,m_{Fe_2(SO_4)_3}=40g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2SO_4\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$m_{H_2SO_4}=294.10\%=29,4g.$

$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$

$⇒m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.400=40g.$

chúc bạn học tốt!

ADCT: mH2SO4=C%.mdd/100%

     --->mH2SO4=10.294/100=29,4(g)

ADCT:nH2SO4=m/M=29,4/98=0,3(mol)

PTHH: Fe2O3+3H2SO4-->Fe2(SO4)3+3H2O

a, Theo pt: 1 mol Fe2O3: 3 mol H2SO4

    Theo đb: x mol Fe2O3: 0,3 mol H2SO4

-->x=0,1(mol)

ADCT:mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

b, Theo pt: 1 mol Fe2(SO4)3: 3 mol H2SO4

    Theo đb: y mol Fe2(SO4)3: 0,3 MOL H2SO4

-->y= 0,1(mol)

ADCT: mFe2(SO4)3=n.M=0,1.400=40(g)

              Vậy a,mFe2O3=16 g

                     b,mFe2(SO4)3=40 g