Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{46,4}{3 . 56 + 4 . 16} = \dfrac{46,4}{232} = 0,2\text{ mol}$
PTHH:
$3Fe + 2O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} Fe_3O_4$

Theo PTHH, ta có:

$n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 3 . 0,2 = 0,6\text{ mol}$
$m_{Fe} = n . M = 0,6 . 56 = 33,6g$

$\Rightarrow m_{O_2} = m_{Fe_3O_4} - m_{Fe} = 46,4 - 33,6 = 12,8g$(định luật bảo toàn khối lượng)

b) $n_{O_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{12,8}{2 . 16} = \dfrac{12,8}{32} = 0,4\text{ mol}$

PTHH:
$2KMnO_4 \overset{t^o}{\longrightarrow} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Theo PTHH, ta có:
$n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2 . 0,4 = 0,8\text{ mol}$

$m_{KMnO_4} = n . M = 0,8 . (39 + 55 + 4 . 16) = 0,8 . 158 = 126,4g$

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $\text{$3Fe$ + $2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3$$O_4$}$

Ta có: $\text{$n_{Fe_3O_4}$ = $\dfrac{46,4}{232}$ = 0,2 mol}$

a, Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{Fe}$ = 3. $n_{Fe_3O_4}$ = 0,6 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe}$ = 0,6. 56 = 33,6 gam}$

Ta thấy: $\text{$n_{O_2}$ = 2. $n_{Fe_3O_4}$ = 0,4 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{O_2}$ = 0,4. 32 = 12,8 gam}$

b, PTHH: $\text{$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2$$MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{KMnO_4}$ = 2. $n_{O_2}$ = 0,8 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{KMnO_4}$ = 0,8. 158 = 126,4 gam}$

$\text{#Kudo}$