Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)n_{Zn}=\dfrac{1,22}{65}\approx 0,02(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$

$\dfrac{n_{Zn}}{2}<n_{O_2}\to$ O_2 dư

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=0,5n_{Zn}=0,01(mol)$

$\to n_{O_2(dư)}=0,1-0,01=0,19(mol)$

$b)ZnO+H_2\xrightarrow{t^o}Zn+H_2O$

$\to n_{ZnO}=n_{Zn}=0,02(mol)$

$\to m_{Zn}=0,02.65=1,3(g)$

$\to m_{Zn(tt)}=1,3.95\%=1,235(g)$

Đáp án:a) `O_2` là chất dư. `n_(O_2)` dư `=0,0905mol`

 b) `n_(Zn)=1,17325g`

Giải thích các bước giải:

 `n_(Zn)=(1,22)/65=0,019mol`

`n_(O_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

a) PTHH xảy ra: `2Zn+O_2->2ZnO`

Lập tỉ lệ: 

`n_(Zn)/2<n_(O_2)/1` Nên sau phản ứng `Zn` đã phản ứng hết, `O_2` còn dư.

`n_(O_2)=n_(Zn)/2=(0,019)/2=0,0095mol`

Nên `n_(O_2)` dư là: `n=0,1-0,0095=0,0905mol`

b) Ta có: `n_(Zn)=n_(ZnO)=0,019mol`

`ZnO+H_2->Zn+H_2O`

`m_(Zn)=0,019.65.95%=1,17325g`