Câu 1: 

Giả sử hỗn hợp gồm toàn Mg.

$\Rightarrow n_{hh}=\frac{5,6}{24}= 0,233 mol$

$n_{HCl}=\frac{100.25,55\%}{36,5}= 0,7 mol$

$\Rightarrow n_{HCl pứ}= 2n_{hh}= 2.0,233= 0,446<0,7$

Vậy hỗn hợp tan hết. 

Câu 2:

a,

Coi oxit gồm kim loại và O.

$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 mol= n_{O(A)}$

$\Rightarrow m_O=0,6.16=9,6g$

$\Rightarrow m=34,8-9,6=25,2g$

b,

$2A+2nHCl\to 2ACl_n+ nH_2$       (*)

$\Rightarrow n_{H_2}= 0,5n_{HCl}=\frac{0,5.32,85}{36,5}= 0,45 mol$

$V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l$

c,

Theo (*), $n_A=\frac{0,9}{n} mol$

$\Rightarrow M_A=\frac{25,2n}{0,9}=28n$

$n=2\Rightarrow M_A=56(Fe)$ 

Trong 34,8g oxit sắt có:

$n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45 mol$

$n_O=0,6 mol$

$n_{Fe} : n_O = 0,45:0,6=3:4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$ (oxit sắt từ)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

\(1\)

Giả sử hỗn hợp gồm toàn Zn.

\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{65}=0,086\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{100.25,55\%}{36,5}=0,7\ mol.\)

\(0,086<0,7\\ ⇒n_{hh}<n_{HCl}\)

⇒ Hỗn hợp trên tan hết.

\(2/\\ a, Oxit\ gồm\ A\ và\ oxi.\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol.\\ H_2+O\to H_2O\\ ⇒n_{O}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{O}=0,6.16=9,6\ g.\\ ⇒m_{A}=34,8-9,6=25,2\ g.\\ b,Gọi\ hóa\ trị\ của\ A\ là\ n.\\ PTHH:2A+2nHCl\xrightarrow{} 2ACl_n+nH_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{32,85}{36,5}=0,45\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\ lít.\\ c,Theo\ pt:\ n_{A}=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,9}{n}\ mol.\\ ⇒M_{A}=\dfrac{25,2}{\frac{0,9}{n}}=28n\)

Vói n = 1 thì $M_{A}=28g/mol.$ (L)

Với n = 2 thì $M_{A}=56g/mol.$  (Fe)

Với n = 3 thì $M_{A}=84g/mol.$  (L)

$⇒A:Fe$

\(Gọi\ CTHH\ của\ oxit\ là\ Fe_xO_y.\)

$x:y=n_{Fe}:n_{O}=\dfrac{0,9}{2}:0,6=0,45:0,6=3:4$

\(⇒CTHH\ của\ oxit\ là\ Fe_3O_4\)

chúc bạn học tốt!