Giải thích các bước giải:

 bài 7:

nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)

PTHH:            2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                       0,2     0,3                             0,3

a) theo pt=>nH2=0,3(mol)

                 =>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

b) nCu=$\frac{6,4}{64}$=0,1(mol)

PTHH:                 CuO+H2→Cu+H2O

                             0,1     0,1    0,1

                             Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

                               a            3a

gọi a là số mol của Fe2O3

=>nH2=0,1+3a=0,3

          =>a=1/15

Ta có: mCuO=0,1.80=8 (g)

           mFe2O3=$\frac{1}{15}$.160=10,67 (g)

c)theo pt=>nH2SO4=0,3 (mol)

               =>mH2SO4=0,3.98=29,4(g)

               =>mdd H2SO4=$\frac{29,4.100}{10}$=294(g)

$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(*)$

$\text{a/Theo pt :}$

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

$b/n_{Cu}=6,4/64=0,1mol$

$PTHH :$

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O(1)$

$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O(2)$

$\text{Theo pt (1) :}$

$n_{CuO}=n_{Cu}=0,1mol$

$⇒m_{CuO}=0,1.80=8g$

$n_{H_2(1)}=n_{Cu}=0,1mol$

$⇒n_{H_2(2)}=0,3-0,1=0,2mol$

$\text{Theo pt (2) :}$

$n_{Fe_2O_3}=1/3.n_{H_2}=1/3.0,2=\dfrac{0,2}{3}mol$

$⇒m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2}{3}.160=\dfrac{32}{3}g$

$\text{c/Theo pt (*) :}$

$n_{H_2SO_4}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g$

$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294g$