a)Khối lượng Fe trong hỗn hợp là: $m_{Fe}$=46,289%.60,5≈28 (g)

Khối lượng Zn trong hỗn hợp là: $m_{Zn}$=60,5-28=32,5 (g)

b)Số mol của Fe là: $n_{Fe}$=$\frac{28}{56}$=0,5 (mol)

Số mol của Zn là: $n_{Zn}$=$\frac{32,5}{65}$=0,5 (mol)

Fe+2HCl→$FeCl_{2}$+$H_{2}$

1    2         1                 1           (mol)

0,5 1         0,5              0,5         (mol)

Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$

1    2         1                 1           (mol)

0,5 1         0,5              0,5         (mol)

Thể tích khí $H_{2}$ là: $V_{$H_{2}$}$=(0,5+0,5).22,4=22,4 (l)

c)Khối lượng muối $FeCl_{2}$ tạo thành sau PỨ là: $m_{$$FeCl_{2}$_{2}$}$=0,5.(56+35,5.2)=63,5 (g)

Khối lượng muối $ZnCl_{2}$ tạo thành sau PỨ là: $m_{$$ZnCl_{2}$_{2}$}$=0,5.(65+35,5.2)=68 (g)

Đáp án:

$a,$

$m_{Fe}=28g.$

$m_{Zn}=32,5g.$

$b,V_{H_2}=22,4l.$

$c,$

$m_{FeCl_2}=63,5g.$

$m_{ZnCl_2}=68g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:$

$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$  $(1)$

$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$  $(2)$

$m_{Fe}=60,5.46,289\%=28g.$

$⇒m_{Zn}=60,5-28=32,5g.$

$b,n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol$

$n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol.$

$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,5mol.$

$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,5mol.$

$⇒V_{H_2}=(0,5+0,5).22,4=22,4l.$

$c,Theo$ $pt1:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5mol.$

$⇒m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5g.$

$Theo$ $pt2:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5mol.$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,5.136=68g.$

chúc bạn học tốt!