Dạng 1: Tính pH của dung dịch sau khi trộn dd nhiều axit mạnh với dd nhiều bazo mạnh
- Tính số mol axit, bazo (n = CM . V)
→ Tính số mol H+, OH- trong từng dung dịch axit và bazo đó
- Viết PT: H+ + OH- → H2O
- Xác định chất dư chất hết, chất dư → tính số mol chất dư
- Tính lại V dd sau khi trộn = V dd axit + V dd bazo (l)
- Tính nồng độ H+ hoặc OH- dư:
+) Nếu H+ dư → [H+ dư ] = nH+ dư : V dd sau khi trộn → pH = -lg[H+]
+) Nếu OH- dư → [OH-] dư = nOH- dư : V dd sau khi trộn
→ [H+].[OH-]= 10^-14 → [H+] → pH = -lg[H+]
Dạng 2: Tính nồng độ của dung dịch axit mạnh, bazo mạnh trước khi trộn khi biết pH của dd sau khi trộn
Tính số mol H+, OH- trong dung dịch trước khi trộn (chất nào chưa biết thì đặt ẩn và tính theo ẩn)
V dd sau khi trộn = V axit + V bazo (l)
H+ + OH- → H2O
- Từ pH xác định chất hết chất dư :
+) pH > 7 → OH- dư → Tính [H+]= 10^-pH→ [H+].[OH-]= 10^-14
→ [OH-] dư → nOH- dư = [OH-] dư . V dd sau khi trộn
nH+ trong dd ban đầu = nOH- p.ứ
nOH- trong dd ban đầu = nOH- p.ứ + nOH- dư
+) pH < 7 → H+ dư → Tính [H+] dư = 10^-pH →nH+ dư = 10^-pH . V dd sau khi trộn
nOH- trong dd ban đầu = nH+ p.ứ
nH+ trong dd ban đầu = nH+ p.ứ + nH+ dư
Lưu ý: Đối với bài trộn dung dịch có axit yếu, bazo yếu thì bài toán phức tạp hơn cần kể đến Ka, Kb
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247